【好的有追分50】高一化学(05年高考题 上海卷)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH

题目错了,氢氧化铬的分子式为Cr(OH)3,铬元素无+2价；
分析：由“H2O2→ O2 ”可知,H2O2为反应物,且H2O2为还原剂（氧元素化合价升高）,对应的氧化产物为O2；那么该反应至少缺少氧化剂（需要化合价降低的）,通过计算体系中的五种物质的化合价可得：氧化剂剂为H2CrO4,对应还原产物为Cr(OH)3；因为H2O2只生成O2,所以根据化合价可知H2O既不是氧化产物也不是还原产物（配平方程式可知,H2O不是反应物,而是生成物）只是一个简单的生成物.
所以该反应的方程式为：3H2O2+2H2CrO4=2Cr(OH)3↓+2H2O+3O2↑.
由此可得该题的答案：
（1）该反应中的还原剂是（H2O2）（如上分析所示）；
（2）该反应中,发生还原反应的过程是[H2CrO4→Cr(OH)3] (氧化剂被还原,发生还原反应).
（3）写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目；
反应方程式为（3H2O2+2H2CrO4=2Cr(OH)3↓+2H2O+3O2↑）；（如上分析所示）
电子转移方向是(从H2O2到H2CrO4)（还原剂失去电子生成氧化产物,氧化剂得到电子生成还原产物,所以电子的转移方向是从还原剂到氧化剂）；
电子转移的数目是6e-（从配平的方程式可以看出,还原剂失去的电子总数为6e-,氧化剂得到的电子总数为6e-,所以电子的转移数目为6e-）.
（4）如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为(3.36L).
由反应方程式可知,每转移6mol电子,生成3mol氧气,所以可得比例式如下：
e- ～ O2
6mol 3mol
0.3mol n(O2)
6mol/3mol=0.3mol/n(O2)；解得n(O2)=0.15mol；
标准状况下有V(O2)=n(O2)×Vm=0.15mol×22.4L/mol=3.36L；
所以若反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为3.36L.