0.1mol/L的氯化铵溶液,向溶液加入适量氨水使混合液PH=7,混合液中c(NH4+)大于c（Cl-）是错的,讲明原

0.1mol/L的氯化铵溶液,向溶液加入适量氨水使混合液PH=7,混合液中c(NH4+)大于c（Cl-）是错的,讲明原因

默默的幸福 1年前已收到2个回答举报

raultao 幼苗

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根据电荷守恒,即阳离子所带总电荷数等于阴离子所带总电荷数,而电性相反,可知：c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-).
当pH=7,即c(H+) = c(OH-)时,c(NH4+) = c(Cl-).

1年前

cy66 幼苗

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混和液中有NH4+.CL-.H+.OH-,因为ph=7,C(H+)=C(OH-).,根据电荷守恒，两者应相等

1年前

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