在100mL的FeBr2溶液中，通入2.24L的标准状况下的氯气充分反应后，溶液中有1/3的Br被氧化成溴单质.则原Fe

标准状况下2.24L氯气的物质的量为[2.24L/22.4L/mol]=0.1mol，还原性Fe²⁺＞Br^-，氯气先氧化亚铁离子，亚铁离子反应完毕，再氧化溴离子，令原溶液中FeBr₂的物质的量为amol，根据电子转移守恒，则：
amol×（3-2）+[1/3]×2×amol×[0-（-1）]=0.1mol×2
解得a=0.12
故原FeBr₂溶液的物质的量浓度[0.12mol/0.1L]=1.2mol/L，
故选B．

点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查物质的量浓度有关计算、氧化还原反应的有关计算，难度中等，判断离子的还原性强弱，结合电子转移守恒计算是关键．

1年前

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