标准状况下，往100mL 0.1mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的

解题思路：因还原性Fe²⁺＞Br^-，向FeBr₂溶液中通入Cl₂，Cl₂先和Fe²⁺反应生成Fe³⁺，后Cl₂和Br^-反应生成Br₂，据此分析解答．

n（FeBr₂）=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，根据化学式知，溴化亚铁溶液中n（Fe²⁺）=n（FeBr₂）=0.01mol，n（Br^-）=2n（FeBr₂）=0.02mol，
设和亚铁离子反应的氯气体积为x，和溴离子反应的氯气体积为y．
2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
2mol 22.4L
0.01mol x
x=[22.4L×0.01mol/2mol]=0.112L，
2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-
2mol 22.4L
0.01mol y
y=[22.4L×0.01mol/2mol]=0.112L，
所以共需氯气的体积为x+y=0.112L+0.112L=0.224L．
故选A．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查了化学方程式的有关计算，明确溶液中离子反应的先后顺序是解本题的关键，根据亚铁离子、溴离子和氯气之间的关系式计算即可，难度不大．

2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
2 1
0.1x0.1 X
X=0.005mol
2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-
2 1
0.01 Y
Y=0.005mol
需要氯气的物质的量=0.005+0.005=0。01mol
标准状况下，氯气的体积=0.01X22.4=0.224 L

0.01molFe2+先被氧化，需要Cl2 0.005mol
再0.01molBr被氧化，需要Cl2 0.005mol
一共0.01molCl2，=0.224L