16g Fe2O3与184g稀H2SO4恰好完全反应，求所得Fe2（SO4）3溶液的溶质质量分数？
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解题思路：首先根据反应物，生成物和反应条件正确书写方程式，再根据方程式中Fe2O3和Fe2（SO4）3的质量比求出
Fe2（SO4）3的质量，由公式溶液的溶质质量分数=[溶质的质量/溶液的质量]×100%就可以求出所得Fe2（SO4）3溶液的溶质质量分数．
Fe2（SO4）3的质量，由公式溶液的溶质质量分数=[溶质的质量/溶液的质量]×100%就可以求出所得Fe2（SO4）3溶液的溶质质量分数．
设反应生成的Fe2（SO4）3的质量为x
Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
160400
16g x
[160/400]=[16g/x]
x=40g
[40g/16g+184g]×100%=20%
答：所得Fe2（SO4）3溶液的溶质质量分数为20%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 与方程式有关的溶质质量分数的计算经常出现在考题中，大家需仔细分析，认真计算．
1年前
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