向Fe2O3和Fe粉组成的混合物中，加入适量的稀硫酸，各物质恰好完全反应．测得所得溶液中不含Fe3+，且Fe2+与H2的

解题思路：假设H₂的物质的量为1mol，则反应Fe²⁺的物质的量为4mol，由题意可知，反应后溶液中溶质为FeSO₄，根据Fe元素守恒计算n（FeSO₄），再根据硫酸根守恒计算n（H₂SO₄），令Fe₂O₃和Fe的物质的量分别为xmol、ymol，根据Fe元素守恒及电子转移守恒列方程计算解答．

假设H₂的物质的量为1mol，则反应Fe²⁺的物质的量为4mol，
由题意可知，反应后溶液中溶质为FeSO₄，根据Fe元素守恒n（FeSO₄）=n（Fe²⁺）=4mol，根据硫酸根守恒n（H₂SO₄）=n（FeSO₄）=4mol；
令Fe₂O₃和Fe的物质的量分别为xmol、ymol，根据Fe元素守恒及电子转移守恒列方程，则：


2x+y＝4
2x×1+1×2＝2y
解得x=1 y=2
故反应前Fe₂O₃、Fe和H₂S0₄之间物质的量之比为1mol：2mol：4mol=1：2：4，
故答案为：1：2：4．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物计算，难度中等，明确发生的反应是解题关键，注意利用守恒法计算，侧重考查学生的分析解决问题能力．