【别复制】为什么单质钠与盐溶液反应是先和水反应而与酸溶液反应却是先和酸反应?

【别复制】为什么单质钠与盐溶液反应是先和水反应而与酸溶液反应却是先和酸反应?
复制的我没看明白：
Na放进CuSO4溶液中,先于水反应,实质上是与氢离子反应,这个反应过程比较复杂,因为Na的活性过于强,外层电子非常容易失去,由于水溶液中,无论CuSO4的浓度多高,还远远低于水的数量,而Na放进溶液中,由于它的密度比水低,所以Na漂浮在水上,先于水反应,没有和Cu离子接触,反应生成NaOH,导致OH离子浓度增大,便与Cu离子结合生成蓝色絮状沉淀,使得溶液中OH与Cu浓度降低,是的Na与水的反应加剧,反应一步一步向正方向移动,直至反应终止（这个涉及到化学平衡,电离平衡,等）（化学方程式就没写了,如果你把方程式写出来,就容易明白）
酸溶液在水中电离出来的H+多,更容易与Na单质反应.
1.H离子是阳离子,Na离子也是阳离子,为什么反应实质是与H离子反应?
2.溶液的话应该是均一的,为什么Na的密度小于水附在上面就要先与水反应?