置换反应是化学反应的基本类型之一，非金属单质具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律．若在溶液中可发生下列反应：

由反应可知：Cl₂能把Br₂从NaBr溶液中置换出来，说明了Cl₂活动性大于Br₂；I₂能把S从Na₂S溶液中置换出来，说明了I₂活动性大于S；Br₂能把I₂
从KI溶液中置换出来，说明了Br₂活动性大于I₂；由此可知：S、Cl₂、I₂、Br₂非金属活动性由强到弱顺序是 Cl₂＞Br₂＞I₂＞S；
A、Cl₂+2NaI=2NaCl+I₂方程式书写正确；
B、I₂+2KBr=2KI+₂+Br₂，由于Br₂活动性大于I₂，反应不能发生；
C、Br₂+Na₂S=2NaBr+S↓，方程式书写正确；
D、Cl₂+K₂S=2KCl+S↓，方程式书写正确．
故答案为：①Cl₂＞Br₂＞I₂＞S；
②B
Cl₂Br₂I₂ S

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 本题主要考查了对金属活动性顺序的应用．根据金属活动性顺序来判断反应的发生，或根据反应的发生剧烈程度判断金属的活动性强弱，从而加强学生对金属活动性顺序的理解．