在A容器中盛有80%的氢气和20%的氧气(体积分数）的混合气体,试求在某温度下（高于100摄氏度）时,

在A容器中盛有80%的氢气和20%的氧气(体积分数）的混合气体,试求在某温度下（高于100摄氏度）时,
引燃A容器中的气体,恢复到原来温度,则A容器内混合气体的平均式量是多少,引燃前后,A容器内的压强如何变化,A容器内混合气体的密度是否变化
啥都带不走 1年前 已收到1个回答 举报
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cjk007 花朵

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设反应前,有O2 为 a mol 则H2 为 4a mol
2H2 +O2 =2H2O
H2 过量,O2不足量,
得到H2O 为 2a mol,消耗H2 为 2a mol
则得到气体为4a mol
平均式量为 (32a +2*4a)/(4a)==10
压强减少,因为气体分子数减少了
密度不变,因为气体总质量不变,且体积不变,因此密度不变.

1年前 追问

3

啥都带不走 举报

谢谢。嘻嘻

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