称取三份锌粉分别放入甲、乙、丙三只试管中,按下列要求另加物质后,塞上带导管的塞子,并定时测定生成H2

称取三份锌粉分别放入甲、乙、丙三只试管中,按下列要求另加物质后,塞上带导管的塞子,并定时测定生成H2
体积.甲：加入50ml pH=3的盐酸；乙：加入50ml pH=3的醋酸；丙：加入50ml pH=3的醋酸及少量胆矾晶体.若反应结束后,生成的H2一样多,且均无锌剩余.
问：三只试管中加入锌的质量大小关系为?（理由理由!为什么为什么?

流星火雨ty 1年前已收到2个回答举报

阿波罗地幼苗

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丙最多,甲和乙一样多,因为不管与什么酸反应,锌与氢气都是1:1,当氢气一样,反应的锌也一样,丙中有铜离子,其氧化性大于氢离子（根据活动顺序表,金属的还原性越强,一般其阳离子的氧化性越弱）,锌先与铜离子反应,消耗一部分锌,所以,丙中锌包含与铜离子反应的锌和与甲乙一样生成氢气的锌,丙消耗锌最多.

1年前

yukiyuki00 幼苗

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(1)①因为锌没有剩余，且生成的气体一样多，所以：甲＝乙＝丙 ②因为醋酸是弱电解质，随着反应的进行，醋酸会继续电离，使氢离子的浓度不会迅速减小，而盐酸是强电解质，已经电离完全，随着反应进行，氢离子浓度越来越小，反应速率也越来越小，而丙中因为加入了铜粉，构成了原电池，反应速率最快，所以：甲＞乙＞丙
（2）①随着反应的进行，盐酸里〔H 〕减小得最多，反应速率减小最快，时间最长.
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1年前

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