称取三份锌粉,分盛三支试管中,按下列要求另加物质后,塞上导管塞子,定时间测定生成氢气体积.试管甲中加入0.01mol/l

称取三份锌粉,分盛三支试管中,按下列要求另加物质后,塞上导管塞子,定时间测定生成氢气体积.试管甲中加入0.01mol/l的盐酸50mL,乙加入0.01mol/l的硫酸50mL,丙加入0.01mol/l的l硫酸50mL及少量胆矾粉末.若反应终了,生成氢气一样多,且没有剩余锌,请用〉、=、甲
（2）三支试管中参加反应的锌的质量答案丙>乙=甲
（3）反应终了,所需时间（）答案甲>乙>丙

晨_曦 1年前已收到3个回答举报

jiangnanren 幼苗

共回答了19个问题采纳率：84.2% 举报

因为0.01mol/LH2SO4溶液中H+浓度是0.02mol/L,而加入CuSO4,则会因为Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+,生成的Cu附着在锌表面形成原电池电化学腐蚀,加快反应速率.又由于锌是不足量的,产生H2一样多,也就是反应消耗的锌（甲=乙>丙）.
所以：
（1）开始时甲乙产生H2速率的大小为（乙>甲）
（2）三支试管中参加反应的锌的质量（丙>乙=甲）（置换铜消耗了一部分）
（3）反应终了,所需时间（甲>乙>丙）（形成电化学腐蚀最快,然后是浓度影响）

1年前

bt110 幼苗

共回答了9个问题举报

(1)硫酸为二元酸，乙中氢离子浓度为甲的二倍，因此反应速率大。
（2）生成氢气一样多所以与氢离子反应消耗的锌量相同，但丙中有一定量的锌与胆矾反应生成铜，故此丙中消耗锌最多。
（3）丙中氢离子浓度与乙相同，但由于锌置换出少量铜，形成铜锌原电池，故此反应速率比乙大（即反应完毕所需时间短）；乙的反应速率大于甲的原因见（1）解释。...

1年前

swine11 幼苗

共回答了13个问题举报

（1）开始时甲乙产生H2速率的大小为（）答案乙>甲
原因是：在浓度和体积相同的情况下，盐酸和硫酸中的H+浓度是不同的，硫酸是二元酸，
分子中含有2分子H+，所以硫酸体系中的H+浓度大于盐酸体系，因此产生H2的速率大。
（2）三支试管中参加反应的锌的质量答案丙>乙=甲
原因是：首先甲乙均是酸和锌金属之间的反应，因为产H2一样多，所以甲乙消耗的锌粉...

1年前

可能相似的问题

你能帮帮他们吗

精彩回答