在一定温度下，10L密闭容器中加入5mol SO2、4mol O2，经10min后反应达平衡时有3mol SO2发生了反

解题思路：根据反应2SO₂（g）+O₂ （g） 2SO₃（g），利用三段式法计算法，求出反应混合物各组分的物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量．
（1）根据v=[△c/△t]计算v（SO₂）．
（2）根据转化率的定义计算．
（3）化学平衡常数=生成物平衡浓度系数次方之积与反应物平衡浓度系数次方之积的比，平衡常数K=

[c(SO3)]2

[c(SO2)]2×c(O2)

．

利用三段式法计算：
2SO₂（g）+O₂ （g） 2SO₃（g），
起始：5mol 4mol 0
转化：3mol 1.5mol 3mol
平衡：2mol 2.5mol 3mol
（1）SO₂表示该反应的反应速率v（SO₂）=

3mol
10L
10min=0.03mol/（L•min）．
答：SO₂表示该反应的反应速率为0.03mol/（L•min）．
（2）O₂的转化率为[1.5mol/4mol]×100%=37.5%．
答：O₂的转化率为37.5%．
（3）平衡常数K=
[c(SO3)]2
[c(SO2)]2×c(O2)=
(
3mol
10L)2
(
2mol
10L)2×
2.5mol
10L=9mol^-1•L
故答案为：平衡常数为9mol^-1•L．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意三段式计算方法的运用．

1:3/（10×10)=0.03
2:由方程式得，O2反应了1.5mol 转化率37.5%
3:3^2÷(2^2×2.5^2)=0.36
纯手打，望好评

（1）0.03mol/L
（2）37.5%
（3）9

（1）、V(SO2)=0.03mol/(L*min)
（2）、0.375
（3）、K=0.9

（1）0.03摩尔每升每分
（2）百分之37.5
（3）1.5