在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有3molSO2发生了反应．试填写下列空格：
在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有3molSO2发生了反应．试填写下列空格：
①生成SO3______mol；
②O2的转化率为______；
③平衡时容器内气体总物质的量为______ mol；
④平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为______；
⑤平衡时c（O2）=______ mol/L．
⑥若反应前容器内压强为p1，则平衡时容器内的压强为______（用p1表示）
①生成SO3______mol；
②O2的转化率为______；
③平衡时容器内气体总物质的量为______ mol；
④平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为______；
⑤平衡时c（O2）=______ mol/L．
⑥若反应前容器内压强为p1，则平衡时容器内的压强为______（用p1表示）
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解题思路：一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有3molSO2发生了反应，则
2SO2+O2⇌2SO3，
开始5 3 0
转化3 1.5 3
平衡2 1.5 3
然后结合转化率及物质的量压强成正比来解答．
2SO2+O2⇌2SO3，
开始5 3 0
转化3 1.5 3
平衡2 1.5 3
然后结合转化率及物质的量压强成正比来解答．
一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有3molSO2发生了反应，则
2SO2+O2⇌2SO3，
开始5 3 0
转化3 1.5 3
平衡2 1.5 3
①达平衡时有3molSO2发生了反应，生成了3molSO3，故答案为：3；
②O2的转化率为[1.5mol/3mol]×100%=50%，故答案为：50%；
③平衡时容器内气体总物质的量为2mol+1.5mol+3mol=6.5mol，故答案为：6.5；
④平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为[3mol/6.5mol]×100%=46.15%，故答案为：46.15%；
⑤平衡时c（O2）=[1.5mol/10L]=0.15mol/L，故答案为：0.15；
⑥一定条件下，压强与物质的量成正比，若反应前容器内压强为p1，则平衡时容器内的压强为
6．5p1
8=0.825p1，故答案为：0.825p1．
点评：
本题考点： 化学平衡的计算．
考点点评： 本题考查化学平衡的计算，明确化学平衡三段法计算是解答本题的关键，题目难度不大．
1年前
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