在一定温度下，10L密闭容器中加入5mol SO2、4mol O2，经10min后反应达平衡时有3mol SO2发生了反

解题思路：根据反应2SO₂（g）+O₂ （g） 2SO₃（g），利用三段式法计算法，求出反应混合物各组分的物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量．
（1）根据v=[△c/△t]计算v（SO₂）．
（2）根据转化率的定义计算．
（3）化学平衡常数=生成物平衡浓度系数次方之积与反应物平衡浓度系数次方之积的比，平衡常数K=

[c(SO3)]2

[c(SO2)]2×c(O2)

．

利用三段式法计算：
2SO₂（g）+O₂ （g） 2SO₃（g），
起始：5mol 4mol 0
转化：3mol 1.5mol 3mol
平衡：2mol 2.5mol 3mol
（1）SO₂表示该反应的反应速率v（SO₂）=

3mol
10L
10min=0.03mol/（L•min）．
答：SO₂表示该反应的反应速率为0.03mol/（L•min）．
（2）O₂的转化率为[1.5mol/4mol]×100%=37.5%．
答：O₂的转化率为37.5%．
（3）平衡常数K=
[c(SO3)]2
[c(SO2)]2×c(O2)=
(
3mol
10L)2
(
2mol
10L)2×
2.5mol
10L=9mol^-1•L
故答案为：平衡常数为9mol^-1•L．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意三段式计算方法的运用．

1。3mol/L.min
2。37.5%
3。0.9

2SO2 + O2==可逆==2SO3
2 1 2
X Y 3 X=3，Y=1.5 因此SO2的反应速率为 0.5-0.2/10=0.03mol/(L min）
转化率 1.5/4 x100%=37.5%