把5.1g镁铝混合物的粉末放入200mL盐酸中恰好完全反应,得到5.6L氢气（标况下）

1、
生成氢气的物质的量为：5.6/22.4=0.25mol
设：镁的物质的量为n（Mg）mol,铝的物质的量为n（Al）mol.则：
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
2mol--------------------3mol
n（Al）mol---------1.5n（Al）mol
所以n（Al）mol的铝反应生成1.5n（Al）mol的氢气.
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
1mol--------------------1mol
n（Mg）mol----------------n（Mg）mol
所以n（Mg）mol的镁产生n（Mg）mol的氢气.
所以列得方程组为：
27n（Al）mol+24n（Mg）mol=5.1g------------①
1.5n（Al）mol+n（Mg）mol=0.25mol---------②
n（Al）=0.1mol
n（Mg）=0.1mol
m（Mg）=2.4g
mg得质量分数=2.4/5.1×100%=47.1%
2、Mg~2HCl
0.1mol 0.2mol
Al~3HCl
0.1 0.3mol
总共用去0.5mol盐酸,CHCl=0.5mol/0.2L=2.5mol/L