将氯化钠和碳酸钠的混合物33.8g放入125g稀盐酸中,恰好完全反应,反应后得到溶液的质量是150g,计算

将氯化钠和碳酸钠的混合物33.8g放入125g稀盐酸中,恰好完全反应,反应后得到溶液的质量是150g,计算
（1）原混合物中氯化钠的质量分数
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数
（3）反应后所得到的溶液中溶质的质量分数

rzdxue 1年前已收到1个回答举报

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Na2CO3+2HCL=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
反应后得到溶液的质量是150g,减少33.8+125-150=8.8g
碳酸钠的质量=8.8÷44*106=21.2g
氯化钠的质量33.8-21.2=12.6g
氯化钠的质量分数=12.6÷33.8=37.28%
HCL的质量：8.8÷44*73=14.6g
稀盐酸的溶质质量分数14.6÷150=9.73%
反应后所得到NaCL8.8÷44*117=23.4g
反应后所得到的溶液中溶质的质量分数=（23.4+12.6）÷150=24%

1年前追问

rzdxue 举报

设未知数啊

举报生意何缓kk亦何苦

设碳酸钠的质量xg x/106=8.8/44 x=21.2 设HCL的质量xg x/73=8.8/44 x=14.6 反应后所得到NaCLxg x/117=8.8/44 x=23.4

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