常温下，浓度均为0.1mol/L的6种溶液pH如下：
常温下，浓度均为0.1mol/L的6种溶液pH如下：
（1）非金属性Si______C（填“＞”或“＜”），用原子结构解释其原因：同主族元素由上到下______． （2）常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是（填序号）______． a．H 2 SiO 3 b．H 2 SO 3 c．H 2 CO 3 （3）用离子方程式说明Na 2 CO 3 溶液pH＞7的原因______． （4）6种溶液中，水的电离程度最小的是（填化学式）______． （5）若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是（填化学式）______， 用化学平衡移动的原理解释其原因：______． |
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（1）Na 2 CO 3 ，溶液PH=11.6，Na 2 SiO 3 ，溶液PH=12.3，说明硅酸根离子水解程度大于碳酸根离子，证明对应酸的酸性为碳酸大于硅酸，用原子结构解释，依据同周期递变规律分析，同主族从上到下原子半径增大，得到电子能力减弱，故答案为：＜；原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱；
（2）溶液Na 2 CO 3 ，Na 2 SiO 3 ，Na 2 SO 3 的PH分析，水解程度越大的盐对应酸的酸性越弱，故答案为：bca；
（3）Na 2 CO 3 溶液pH＞7的原因是碳酸根离子水解的结果，CO 3 2- +H 2 O⇌HCO 3 - +OH - ；故答案为：CO 3 2- +H 2 O⇌HCO 3 - +OH - ；
（4）Na 2 CO 3 、Na 2 SiO 3 、Na 2 SO 3 、NaHSO 3 、NaHCO 3 、NaClO；溶液的PH判断，Na 2 CO 3 、Na 2 SiO 3 、Na 2 SO 3 、NaHCO 3 、NaClO；都是水解显碱性促进水的电离，NaHSO 3 显酸性，抑制水的电离，所以水的电离程度最小的是NaHSO 3 ；故答案为：NaHSO 3 ；
（5）Na 2 CO 3 、Na 2 SiO 3 、Na 2 SO 3 ；水解显碱性和盐酸反应也可以和次氯酸反应不能增大次氯酸浓度，加入NaClO和盐酸反应生成次氯酸，平衡正向进行，增大次氯酸浓度；加入NaHCO 3 ，和盐酸反应促进平衡正向进行，增大次氯酸浓度；加入NaHSO 3 显酸性会抑制氯气和水反应的平衡，次氯酸浓度减小；
故答案为：NaHCO 3 （或NaClO）；因为Cl 2 +H 2 O⇌H + +Cl - +HClO，NaHCO 3 （或NaClO）消耗H + ，平衡正向移动，使溶液中次氯酸浓度增大；
（2）溶液Na 2 CO 3 ，Na 2 SiO 3 ，Na 2 SO 3 的PH分析，水解程度越大的盐对应酸的酸性越弱，故答案为：bca；
（3）Na 2 CO 3 溶液pH＞7的原因是碳酸根离子水解的结果，CO 3 2- +H 2 O⇌HCO 3 - +OH - ；故答案为：CO 3 2- +H 2 O⇌HCO 3 - +OH - ；
（4）Na 2 CO 3 、Na 2 SiO 3 、Na 2 SO 3 、NaHSO 3 、NaHCO 3 、NaClO；溶液的PH判断，Na 2 CO 3 、Na 2 SiO 3 、Na 2 SO 3 、NaHCO 3 、NaClO；都是水解显碱性促进水的电离，NaHSO 3 显酸性，抑制水的电离，所以水的电离程度最小的是NaHSO 3 ；故答案为：NaHSO 3 ；
（5）Na 2 CO 3 、Na 2 SiO 3 、Na 2 SO 3 ；水解显碱性和盐酸反应也可以和次氯酸反应不能增大次氯酸浓度，加入NaClO和盐酸反应生成次氯酸，平衡正向进行，增大次氯酸浓度；加入NaHCO 3 ，和盐酸反应促进平衡正向进行，增大次氯酸浓度；加入NaHSO 3 显酸性会抑制氯气和水反应的平衡，次氯酸浓度减小；
故答案为：NaHCO 3 （或NaClO）；因为Cl 2 +H 2 O⇌H + +Cl - +HClO，NaHCO 3 （或NaClO）消耗H + ，平衡正向移动，使溶液中次氯酸浓度增大；
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