常温下，浓度均为0.1mol/L的6种溶液的pH如下表：

（1）弱酸根质量水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液的pH越小，则酸根离子结合质子能力越弱，根据溶液pH知，醋酸钠溶液的pH最小，则CH₃COO^-的水解程度最小，则CH₃COO^-结合质子能力最小，
故答案为：CH₃COO^-；
（2）NaAlO₂为强碱弱酸盐，水解呈碱性，反应的离子方程式为AlO₂^-+2H₂O⇌Al（OH）₃+OH^-，加热促进水解，最终产物仍为NaAlO₂，
故答案为：AlO₂^-+2H₂O⇌Al（OH）₃+OH^-；NaAlO₂；
（3）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，0.1mol∙L^-1的CH₃COONa溶液的pH=8.8，则溶液中水电离出的c（OH^-）=10^-5.2mol/L，
A．氢氧化钠抑制水电离，与醋酸钠溶液中水电离程度不等，故A错误；
B．pH=5.2的NH₄Cl溶液中水电离出的c（H⁺）=10^-5.2mol/L，与醋酸钠溶液中水电离程度相等，故B正确；
C．盐酸抑制水电离，所以与醋酸钠溶液中水电离程度不等，故C错误；
D．0.1mol/L的NaCN溶液中的pH=11.1，则水电离的c（OH^-）=10^-2.9mol/L，故D错误；
E．pH=8.8的Na₂CO₃溶液中水电离出c（OH^-）=10^-5.2mol/L，与醋酸钠溶液中水电离程度相等，故E正确；
故选BE；
（4）A．混合液中满足物料守恒，根据物料守恒得：2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃），故A错误；
B．根据物料守恒得：2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃），故B正确；
C．根据电荷守恒可得：①c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），根据物料守恒得：②2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃），根据①②可得：c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）+2c（H⁺）=c（CO₃^2-）+2c（OH^-），故C错误；
D．混合液中一定满足电荷守恒，根据电荷守恒得：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故D正确；
E．碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，碳酸根离子和碳酸氢根离子都水解导致溶液呈碱性，但水解程度较小，所以溶液中离子浓度大小顺序是：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故E正确；
F．碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，则c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），碳酸根离子和碳酸氢根离子都水解导致溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），故F错误；
故选BDE；
（5）0.2mol/LHCl与0.1mol/L NaAlO₂溶液等体积混合，设体积都为1L，反应后生成Al（OH）₃和Al³⁺，其中Al³⁺为[1/3]mol，Al³⁺水解呈酸性，离子浓度大小顺序为c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离．

考点点评： 本题以盐类水解为载体考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，试题题量较大，知识点较多，根据相同浓度钠盐溶液碱性强弱确定酸根离子水解程度大小，再结合守恒思想分析解答，注意明确溶液酸碱性与溶液pH的关系．