在500mLHNO3和H2SO4形成的混合液中,两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L.向该溶液中加入足量的铜粉,充

在500mLHNO3和H2SO4形成的混合液中,两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L.向该溶液中加入足量的铜粉,充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为?
jwjw1120 1年前 已收到4个回答 举报
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sanvovo 幼苗

共回答了20个问题采纳率：90% 举报

3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO+4H2O当HNO3：H2SO4=2：3时生成的硫酸铜最多.则硝酸：0.5*0.6*（2/5）=0.12mol3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO+4H2O2 30.12 xx=0.18mol所以浓度最大为：0.18/0.5=0.36mol/L...

1年前

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pppfff373 幼苗

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Cu可与HNO3反应生成NO2或NO，只有生成NO时，可消耗最少的酸，生成最多的Cu2+，3Cu+8HNO3=Cu（NO3）2+2NO+4H2O ，H2SO4中的酸在HNO3消耗完毕后可分配给HNO3,所以H+会完全消耗掉，0.6mol的酸可消耗Cu0.225mol，生成Cu2+0.225mol。浓度为0.45mol/L

1年前

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lcz999 幼苗

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参考http://zhidao.baidu.com/question/100138146.html?si=1

1年前

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qiutianhao 幼苗

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反应方程式：3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO+4H2O
当HNO3：H2SO4=2：3时生成的硫酸铜最多。则硝酸：0.5*0.6*（2/5）=0.12mol设生成CuSO4的质量为x:
3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO+4H2O
2 3
0.12 x
x=0.18mol
所以浓度最大为：0.18/0.5=0.36mol/L

1年前

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