某研究性学习小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00mol•L

（1）由实验目的可知，探究浓度、温度、接触面积对化学反应速率的影响，
则实验①②的温度、大理石规格相同，只有浓度不同，实验①③中只有温度不同，实验①④中只有大理石规格不同，故答案为：

实验编号 T/K 大理石规格 HNO₃浓度/mol•L^-1 实验目的
① 298 粗颗粒 2.00 （Ⅰ）实验①和②探究HNO₃浓度对该反应速率的影响；
（Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；
（Ⅲ）实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响．
② 298 粗颗粒 1.00
③ 308 粗颗粒 2.00
④ 298 细颗粒 2.00（2）由图可知70至90S，CO₂生成的质量为m（CO₂）=0.95g-0.85g=0.1g，物质的量为n（CO₂）=[0.1/44]mol，
由[1/2]CaCO₃+HNO₃=[1/2]Ca（NO₃）₂+[1/2]CO₂↑+[1/2]H₂O可知消耗HNO₃的物质的量为n（HNO₃）=[0.1/44]mol×2=[1/220]mol，
又溶液体积为25ml=0.025L，所以HNO₃减少的浓度△c（HNO₃）=[2/11]mol•L^-1，
反应的时间t=90s-70s=20s
所以HNO₃在70-90S范围内的平均反应速率为v（HNO₃）=[△c/△t]=[1/110]mol•L^-1•S^-1，
答：实验①在70-90s范围内HNO₃的平均反应速率为[1/110]mol•L^-1•S^-1．

点评：
本题考点： 化学反应速率的影响因素；反应速率的定量表示方法．

考点点评： 本题考查化学反应速率的影响因素及反应速率的计算，注意信息中提高的条件及图象的分析是解答的关键，较好的考查学生综合应用知识的能力．