将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图.关于甲、乙两金属判断合理的是（　　）

A. 铁、镁
B. 锌、镁
C. 锌、铁
D. 铁、锌

yimuyiyue 1年前已收到5个回答举报

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解题思路：根据金属和酸溶液反应的图象可以得出：①得到的氢气的多少②金属的活动性强弱：反应过程需要的时间越短说明该金属的活动性越强③如果这两种金属元素在化合物中的化合价相同，根据氢气的多少可以判断金属的相对原子质量的大小：相对原子质量越大的得到的氢气越少，相对原子质量越小的得到的氢气越多．从图象中不难看出：两种金属元素在化合物中的化合价相同，甲的相对原子质量比乙的相对原子质量小；金属乙的反应需要的时间短，说明金属乙的反应速率快，即金属乙的金属活动性强，金属乙比甲活泼．

A、因铁的相对原子质量比镁的相对原子质量大，故A错误；
B、因锌的相对原子质量比镁的相对原子质量大，故B错误；
C、锌的金属活动性比铁活泼，不符合题意，故C错误；
D、铁的金属活动性比锌弱，铁的相对原子质量比锌的相对原子质量小，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点：金属活动性顺序与置换反应；常见化学反应中的质量关系．

考点点评：主要考查了金属和酸溶液的反应的图象从中可以得到什么样的信息，从而培养学生分析问题、解决问题的能力，加强学生对金属活动性顺序的理解．

1年前