实验室用Na2SO4•10H2O配制500ml，0.100mol/L的Na2SO4溶液
实验室用Na2SO4•10H2O配制500ml，0.100mol/L的Na2SO4溶液
（1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、______、______．
（2）本实验须称量硫酸钠晶体（Na2SO4•10H2O）为______g．
（3）用Na2SO4•10H2O配制标准溶液的正确顺序是______．
A．冷却B．称量C．洗涤D．定容E．溶解F．摇匀G．移液
（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不变”）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒．______．
②定容时俯视容量瓶的刻度线．______．
（1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、______、______．
（2）本实验须称量硫酸钠晶体（Na2SO4•10H2O）为______g．
（3）用Na2SO4•10H2O配制标准溶液的正确顺序是______．
A．冷却B．称量C．洗涤D．定容E．溶解F．摇匀G．移液
（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不变”）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒．______．
②定容时俯视容量瓶的刻度线．______．
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解题思路：（1）根据实验操作的步骤（计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作）以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；（2）根据n=cv计算溶质Na2SO4的物质的量，利用Na2SO4•10H2O的物质的量等于Na2SO4的物质的量，根据m=nM计算Na2SO4•10H2O的质量；（3）根据实验操作的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作；（4）根据c=nV分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响来判断，溶质的质量偏小，浓度偏大，溶液的体积偏大，浓度偏小．
（1）根据实验操作的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：500mL容量瓶、玻璃棒；
（2）Na2SO4的物质的量n=cV=0.1mol•L-1×0.5L=0.05mol，Na2SO4•10H2O的物质的量等于Na2SO4的物质的量，所以Na2SO4•10H2O的质量0.05mol×322g/mol=16.1g，故答案为：16.1；
（3）因实验操作的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：BEAGCDF；
（4）①因烧杯和玻璃棒上沾有溶质，没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的质量偏少，溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；
②定容时俯视容量瓶的刻度线，液面还没有达到刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏大，故答案为：偏大．
点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．
考点点评： 本题考查配制一定物质的量浓度溶液的实验操作步骤、仪器和误差分析，题目难度不大，根据c=nV是误差分析的关键．
1年前
5
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