将32.2g Na2SO4•10H2O溶于水配成500mL溶液，取出其中1/10的溶液，其溶液的物质的量浓度为

解题思路：溶液的物质的量浓度与溶液的体积无关，根据n=[m/M]计算出32.2g Na₂SO₄•10H₂O的物质的量，然后再根据c=[n/V]计算出该硫酸钠溶液的物质的量浓度．溶液是均一稳定的，取出其中1/10的溶液，浓度不变．

32.2gNa₂SO₄•10H₂O物质的量为：n（Na₂SO₄•10H₂O）═[m/M]=[32.2g/322g/mol]=0.1mol，
该溶液中溶质硫酸钠的物质的量浓度为：c=[n/V]=[0.1mol/0.5L]=0.2mol/L，
溶液是均一稳定的，取出其中1/10的溶液，浓度不变．
故选B．

点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查了物质的量浓度的简单计算，试题侧重基础知识的考查，题目难度不大，注意掌握物质的量浓度的计算方法，明确物质的量与摩尔质量、物质的量浓度之间的关系是解答本题的关键．