在实验室中称取5.8克生铁放入烧瓶(烧瓶质量30克).然后加入50克稀硫酸,使之充分反应后称量,烧杯及烧杯中物质质量为8

原来物质的总质量＝5.8+30+50＝85.8(克)
因杂质不参与反应,而Fe+H2SO4=FeSO4+H2反应产生的H2逸出,因此可以知道
(1)产生 H2＝85.8-85.6＝0.2(克)
(2)因反应中稀硫酸足量,则铁完全反应
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56 152 2
X Y 0.2
计算得出X＝5.6
Y=15.2(克)
该生铁中铁的质量分数=(5.6/5.8)*100%=96.55%
(3) 反应后的溶液中溶质的质量分数＝(15.2/（85.6-30）)*100%=27.34%