在实验室中称取5.8克生铁放入烧瓶(烧瓶质量30克).然后加入50克稀硫酸,使之充分反应后称量,烧杯及烧杯中物

在实验室中称取5.8克生铁放入烧瓶(烧瓶质量30克).然后加入50克稀硫酸,使之充分反应后称量,烧杯及烧杯中物
质量85.6克,反应后溶液中溶质的质量份数?

晴小猪 1年前已收到2个回答举报

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这个题,我是第二次帮你回答了哦.
氢气的质量：5.8+30+50-85.6=0.2克.
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 152 2
Y X 0.2
152：X=2：0.2=56：Y
X=15.2g Y=5.6克
反应后溶液中溶质的质量分数：15.2/（5.6+50-0.2）=27.4%
请注意：溶液质量的计算方法,生铁中有杂质碳等,它们不与硫酸反应,故其质量不能计算在溶液质量中.
如还不明白,请Hi我.

1年前

Ayumi小白幼苗

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Fe+2HCl=FeCl2+H2 m(质量差)
56 127 2
x y 5.8+30+50- 85.6=0.2g
x=5.6g y=12.7
溶质的质量份数=12.7/(85.6-30)=22.842%

1年前

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