下列分子中，杂化类型相同，空间构型也相同的是（　　）

解题思路：1、物质属于ABm，ABm型杂化类型的判断：
中心原子电子对计算公式：电子对数n=[中心原子的价电子数+配位原子的成键电子数±电荷数/2]；
注意：①当上述公式中电荷数为正值时取“-”，电荷数为负值时取“+”；
②当配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数为零；
根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp²杂化；n=4，sp³杂化．
2、也可以利用杂化轨道数=孤对电子对数+σ键数进行判断．

A、H₂O中O原子杂化轨道数为2+2=4，采取 sp³杂化方式，SO₂中S原子杂化轨道数为[1/2]×（6+0）=3，采取 sp²杂化方式，二者杂化方式不同，故A错误；
B、BeCl₂中Be原子杂化轨道数为[1/2]×（2+2）=2，采取 sp杂化方式，CO₂中C原子杂化轨道数为[1/2]×（4+0）=2，采取 sp杂化方式，二者杂化方式相同，都是直线型，故B正确；
C、H₂O中O原子杂化轨道数为2+2=4，采取 sp³杂化方式，是V型；NH₃中N原子杂化轨道数为[1/2]×（5+3）=4，采取 sp³杂化方式，是三角锥形，故C错误；
D、NH₃中N原子杂化轨道数为[1/2]×（5+3）=4，采取sp³杂化方式，是三角锥形，CH₂O分子中碳原子的杂化道数为3，所以是sp²杂化方式，二者杂化方式不同，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 原子轨道杂化方式及杂化类型判断；判断简单分子或离子的构型．

考点点评： 本题考查了粒子空间构型的判断和原子杂化方式的判断，根据价层电子对互斥理论分析解答即可，注意孤电子对个数的计算方法，为难点．