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在20.00ml的HCL溶液（0.1000mol/L）中,加入19.50mlNaOH（0.1500mol/L）,计算溶液的PH为多少?
2.为标定HCL滴定液的浓度,称取基准物质Na2CO30.1520g,用去HCL溶液25.20ml,求HCL溶液的浓度.

sherwin_zx 1年前已收到1个回答举报

276863040 幼苗

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1）[OH-]=(0.1500*19.50-0.1000*20.00)/[(20.00+19.50)/1000]=2.34*10^-5mol/L
POH=-log(2.34*10^-5)=4.63
PH=9.37
2）Na2CO3 + 2HCI ——2NaCI + CO2 + H2O
比例：1 2
0.1520/105.99 C*25.20/1000
计算得C=0.1138mol/L
105.99是Na2CO3的摩尔质量

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