下列说法正确的是（ ）A．向Na2CO3溶液通入CO2，可使水解平衡：CO32-十H2O⇌HCO3-+OH一向正反应方
下列说法正确的是（ ）
A．向Na2CO3溶液通入CO2，可使水解平衡：CO32-十H2O⇌HCO3-+OH一向正反应方向移动，则溶液pH增大
B．室温时，0.1mo1•L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH=4
C．25℃时，pH=13的1L Ba（OH）2溶液中含有的OH一数目为0.2NA
D．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH
A．向Na2CO3溶液通入CO2，可使水解平衡：CO32-十H2O⇌HCO3-+OH一向正反应方向移动，则溶液pH增大
B．室温时，0.1mo1•L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH=4
C．25℃时，pH=13的1L Ba（OH）2溶液中含有的OH一数目为0.2NA
D．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH
赞 不想再这样下去 幼苗
共回答了16个问题采纳率：87.5% 举报
解题思路：A、二氧化碳结合了溶液中的氢氧根离子，溶液pH减小；
B、根据PH的计算公式计算；
C、pH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根离子的浓度为0.1mol/L；
D、pH使用时试纸不能湿润．
B、根据PH的计算公式计算；
C、pH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根离子的浓度为0.1mol/L；
D、pH使用时试纸不能湿润．
A、由于碳酸钠和二氧化碳反应，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液pH减小，故A错误；
B、溶液中的氢离子浓度是1×10-4mol/L，pH=4，故B正确；
C、25℃时，pH=13的1L Ba（OH）2溶液中含有0.1mol氢氧根离子，含有的氢氧根离子数目为0.1NA，故C错误；
D、pH试纸使用前不能湿润，湿润后可能会影响测定结果，故D错误；
故选B．
点评：
本题考点： 影响盐类水解程度的主要因素；弱电解质在水溶液中的电离平衡．
考点点评： 本题考查了盐的水解、弱电解质的电离、pH试纸使用，涉及知识点较多，难度不大．
1年前
2
可能相似的问题
-
关于Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，下列说法正确的是（ ）
1年前1个回答
-
1年前1个回答
-
下列有关0.1mol/L的Na2CO3溶液的说法正确的是（ ）
1年前1个回答
-
下列有关0.1mol/L的Na2CO3溶液的说法正确的是（ ）
1年前1个回答
你能帮帮他们吗