下列叙述正确的是（ ）A．CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸B．因为高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2
下列叙述正确的是（ ）
A．CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸
B．因为高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强
C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也水溶于任何酸
D．在制玻璃、制水泥的工业生产中，都需要的原料之一是石灰石
A．CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸
B．因为高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强
C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也水溶于任何酸
D．在制玻璃、制水泥的工业生产中，都需要的原料之一是石灰石
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解题思路：A．碳酸的酸性强于硅酸；
B．常温下，强酸能够制取弱酸，据此判断酸性强弱；
C．二氧化硅常温下能够与氢氟酸反应；
D．从碳酸钙的性质着手分析，石灰石的主要成分是碳酸钙，可以用于建筑材料和硅酸盐工业．
B．常温下，强酸能够制取弱酸，据此判断酸性强弱；
C．二氧化硅常温下能够与氢氟酸反应；
D．从碳酸钙的性质着手分析，石灰石的主要成分是碳酸钙，可以用于建筑材料和硅酸盐工业．
A．碳酸的酸性强于硅酸，所以CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸，故A正确；
B．高温下，二氧化硅能和碳酸钠反应，不能说明碳酸酸性小于硅酸，要根据常温下，强酸制取弱酸判断，故B错误；
C．二氧化硅常温下能够与氢氟酸反应，故C错误；
D．石灰石的主要成分是碳酸钙，高温分解能生成氧化钙，可以用于建筑材料和硅酸盐工业，用于生成水泥和玻璃等，故D正确；
故选：AD．
点评：
本题考点： 硅和二氧化硅．
考点点评： 本题考查了硅的化合物的性质，题目难度不大，熟悉物质的性质、硅酸盐工业常用的原料是解题关键，注意对基础知识的积累．
1年前
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