取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL，分别向其中通入一定量的CO2 后，再分别稀释为1

解题思路：（1）由CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O、CO₂+NaOH═NaHCO₃，推论二氧化碳与氢氧化钠的量确定固体的成分；
（2）由图可知，对应A溶液来说，滴加盐酸60mL时没有气体生成，可能发生OH^-+H⁺=H₂O和CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，假设原溶液中只有碳酸钠，生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积相等，实际上需要盐酸的体积60mL远远大于碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积（75-60）mL=15mL，说明原溶液中的溶质是NaOH和Na₂CO₃；
对于B溶液来说，滴加盐酸25mL时没有气体生成，可能发生OH^-+H⁺=H₂O和CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，假设原溶液中只有碳酸钠，生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积相等，实际上需要盐酸的体积25mL小于碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积（75-25）mL=50mL，说明原溶液中的溶质是Na₂CO₃和NaHCO₃，
①加入足量的盐酸后的溶液中均存在NaCl及未反应的HCl，加入75mL盐酸时，溶液中溶质为NaCl，n（NaCl）=n（HCl）=n（NaOH），结合c=[n/V]计算；
②生成二氧化碳消耗盐酸的体积为75mL-60mL=15mL，生成CO₂气体时，发生反应HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，根据n=cV计算n（HCl），再根据方程式计算二氧化碳的体积；
③溶质是Na₂CO₃和NaHCO₃，碳酸钠转化为碳酸氢钠消耗25mL 盐酸，碳酸氢钠完全转化消耗盐酸50mL，二者都是按1：1反应，故原溶液中碳酸氢钠消耗盐酸为50mL-25mL=25mL，由消耗盐酸的关系可知，Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量相同．

（1）由CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O、CO₂+NaOH═NaHCO₃，二氧化碳少量时固体为①Na₂CO₃和NaOH；以1：2恰好反应时为②Na₂CO₃；物质的量比介于1：1～1：2之间为③Na₂CO₃和NaHCO₃；二氧化碳过量时为④NaHCO₃，
故答案为：①Na₂CO₃和NaOH；②Na₂CO₃；③Na₂CO₃和NaHCO₃；④NaHCO₃；
（2）由图可知，A溶液来说，滴加盐酸60mL时没有气体生成，可能发生OH^-+H⁺=H₂O和CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，假设原溶液中只有碳酸钠，生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积相等，实际上需要盐酸的体积60mL远远大于碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积（75-60）mL=15mL，说明原溶液中的溶质是NaOH和Na₂CO₃，
对于B溶液来说，滴加盐酸25mL时没有气体生成，可能发生OH^-+H⁺=H₂O和CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，假设原溶液中只有碳酸钠，生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积相等，实际上需要盐酸的体积25mL小于碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积（75-25）mL=50mL，说明原溶液中的溶质是Na₂CO₃和NaHCO₃，
①加入足量的盐酸后的溶液中均存在NaCl及未反应的HCl，加入75mL盐酸时，溶液中溶质为NaCl，n（NaCl）=n（HCl）=n（NaOH）=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，则c（NaOH）=[0.0075mol/0.05L]=0.15mol/L，
故答案为：NaCl、HCl；0.15mol/L；
②上述分析可知，A曲线表明，NaOH溶液通入CO₂后，所得溶液中的溶质是：NaOH和Na₂CO₃，
对于A溶液来说，生成二氧化碳消耗盐酸的体积为75mL-60mL=15mL，生成CO₂气体时，发生反应HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，由方程式可知，n（CO₂）=n（HCl）=0.015L×0.1mol/L=0.0015mol，标况下体积为0.0015mol×22.4L/mol=0.0336L=33.6mL，
故答案为：NaOH和Na₂CO₃；33.6；
③由上述分析可知，B中溶质是Na₂CO₃和NaHCO₃，碳酸钠转化为碳酸氢钠消耗25mL 盐酸，碳酸氢钠完全转化消耗盐酸50mL，二者都是按1：1反应，故原溶液中碳酸氢钠消耗盐酸为50mL-25mL=25mL，由消耗盐酸的关系可知，Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量相同，即物质的量比为1：1，
故答案为：Na₂CO₃和NaHCO₃；1：1．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算；离子方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查混合物的有关计算，侧重分析与计算能力、图象与反应对应关系判断能力的考查，把握图中曲线及发生的反应的关系结合消耗盐酸体积判断CO2与NaOH反应产物是关键，题目难度较大．