向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100mL．

解题思路：（1）由CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O、CO₂+NaOH═NaHCO₃，及气体的量确定固体的成分；
（2）由图可知，对应B溶液来说，滴加盐酸60mL时没有气体生成，可能发生OH^-+H⁺=H₂O和CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，假设原溶液中只有碳酸钠，生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积相等，实际上需要盐酸的体积60mL远远大于碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积（75-60）mL=15mL，说明原溶液中的溶质是NaOH和Na₂CO₃；
对于A溶液来说，滴加盐酸25mL时没有气体生成，可能发生OH^-+H⁺=H₂O和CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，假设原溶液中只有碳酸钠，生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积相等，实际上需要盐酸的体积25mL小于碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积（75-25）mL=50mL，说明原溶液中的溶质是Na₂CO₃和NaHCO₃，
①逐滴加入0.1mol•L^-1 的盐酸，生成CO₂气体时，发生反应HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，对于A溶液来说，滴加盐酸25mL时有气体生成，利用HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑计算；
②溶质是Na₂CO₃和NaHCO₃，由消耗盐酸的关系可知，二者的物质的量相同；
③加入足量的盐酸后的溶液中均只存在NaCl，n（HCl）=n（NaOH），结合c=[n/V]计算．

（1）由CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O、CO₂+NaOH═NaHCO₃，二氧化碳少量时固体为①Na₂CO₃和NaOH；以1：2恰好反应时为②Na₂CO₃；物质的量比介于1：1～1：2之间为③Na₂CO₃和NaHCO₃；二氧化碳过量时为④NaHCO₃，
故答案为：Na₂CO₃和NaOH；Na₂CO₃；Na₂CO₃和NaHCO₃；NaHCO₃；
（2）由图可知，对应B溶液来说，滴加盐酸60mL时没有气体生成，可能发生OH^-+H⁺=H₂O和CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，假设原溶液中只有碳酸钠，生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积相等，实际上需要盐酸的体积60mL远远大于碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积（75-60）mL=15mL，说明原溶液中的溶质是NaOH和Na₂CO₃；
对于A溶液来说，滴加盐酸25mL时没有气体生成，可能发生OH^-+H⁺=H₂O和CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，假设原溶液中只有碳酸钠，生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积相等，实际上需要盐酸的体积25mL小于碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积（75-25）mL=50mL，说明原溶液中的溶质是Na₂CO₃和NaHCO₃，
①对于A溶液来说，滴加盐酸25mL时有气体生成，逐滴加入0.1mol•L^-1 的盐酸，当生成CO₂气体时，发生反应HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，
则HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑
1 1
n（CO₂）=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，标况下体积为0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL，
故答案为：112；
②由上述分析可知，B中溶质是Na₂CO₃和NaHCO₃，由消耗盐酸的关系可知，二者的物质的量相同，即物质的量比为1：1，故答案为：Na₂CO₃和NaHCO₃；
③加入足量的盐酸后的溶液中均只存在NaCl，n（HCl）=n（NaOH）=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，c（NaOH）=[n/V]=[0.0075mol/0.05L]=0.15mol/L，
故答案为：0.15mol/L．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与计算能力、图象与反应对应关系判断能力的考查，注意根据图中盐酸的体积计算出NaOH、CO2的物质的量，判断CO2与NaOH反应过程，题目难度较大．