取等物质的量浓度的NaOH溶液两份,每份50 mL.向其中各通入一定量的CO2,随后分别各取溶液10

取等物质的量浓度的NaOH溶液两份,每份50 mL.向其中各通入一定量的CO2,随后分别各取溶液10 mL取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B,每份50 mL,向其中各通入一定量的CO2,然后各取溶液10 mL,分别将其稀释为100 mL,分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸,标准状况下产生CO2气体体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示,A和B的溶质分别是什么?




B的溶质是碳酸钠和碳酸氢钠,A的溶质是氢氧化钠和碳酸钠,我想问的是A和B的斜率是不是画错了,不应该是B大才对吗
百花园里的紫菜苔 1年前 已收到3个回答 举报
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一梅大人 幼苗

共回答了13个问题采纳率：61.5% 举报

只看生成CO2的HCl的量
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
A中HCl有15ml即0.0015mol,生成CO2应该为0.0015mol.
B中HCl有50ml机0.005 mol,生成CO2应该为0.005 mol.
0.0015 0.005
A的斜率————— = ————即B的斜率 (——为分数线)
15 50
斜率相等

1年前

6

海边小菲 幼苗

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二楼说的没错，我们可以这么分析：
首先在下的思路是从总量来入手。通过加入盐酸的量计算出A、B溶液的初始溶质分别如下：
A：0.045mol/L的NaOH和0.015mol/L的Na2CO3;
B：0.025mol/L的Na2CO3和0.025mol/L的NaHCO3.
那么在A、B溶液体积相同的情况下，根据碳元素的守恒，B放出的二氧化...

1年前

2

vtbta1 幼苗

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斜率的确画错了，应该是一样大的。
HCl和Na2CO3先必须反应生成NaHCO3然后才会再反应分解产生CO2

1年前

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