向含有10.26g金属M的氢氧化钠的澄清溶液中,加入NaHCO3和Na2CO3•xH2O固体混合物6.70g

题目应该是金属M的氢氧化物的澄清溶液 吧
根据生成的气体,可以求出MCO3物质的量为2.64g/44g/mol = 0.06mol
根据题目说的MCO3可判断M为+2价,那么其氢氧化物为M(OH)2
10.26g/0.06mol = 171g/mol
减去两个OH-,得到的就是137
滤液中,Na+的物质的量为0.35mol•L－1×0.2L = 0.07mol
因为滤液为氢氧化钠溶液,所以碳酸钠、碳酸氢钠都反应完全
而参与反应的碳酸根(也包括碳酸氢根)总物质的量为0.06mol
所以碳酸钠为0.01mol,碳酸氢钠为0.05mol
则有
0.05×84 + 0.01×(106+18x) = 6.7
解得
x = 8

是“向含有10.26g金属M的氢氧化物的澄清溶液中，……”
由于“过滤所得沉淀MCO3溶于足量的稀盐酸中，生成气体2.64g”
所以该金属＋2价，可得到关系为
M(OH)2-----MCO3-----CO2
M+34--------------------44
10.26g--------------------2.64g
解得，M=137，即Ba元...