根据离子方程式解答浓度问题Ti(2价)离子和IO4-离子反应(酸) 生成 I- 和Ti4+.当0.025L,0.250M

4Ti2+ + IO4- + 8H+= I- +4Ti4+ 4H20
算哪种反应物先反应完,还原剂Ti2+=0.025*0.25=0.00625mol
氧化剂IO4- =0.045*0.1=0.0045mol
氧化剂过量,应该按照Ti2+计算,因为前后Ti元素始终在溶液中,且已经被全部氧化,所以反应完毕后,Ti2+的浓度为0
Ti4+=0.025×0.250mol/(0.025+0.045)L=0.089mol/L
不过你的题目有一个问题,
"当0.025L,0.250M Ti(NO3)2 和0.045L, 0.100M的NaIO4反应时,"
这里的0.25M是指浓度为0.25摩尔每升呢还是Ti的含量是0.25摩尔?
两种理解将导致完全相反的结果.
请仔细参考一下原题,分辨一下是哪种意思.

4Ti2+ + IO4- + 8H+= I- +4Ti4+ 4H20
过量分析 Ti2+ =0.00625mol IO4-=0.0045mol
前者：后者小于 4：1 ，即 IO4-过量
Ti4+=0.025×0.250/0.07=0.089moi/L
Ti2+ =0