（2012•资阳三模）在如图转化关系中，固体甲的焰色反应呈黄色，M为常见的液体物质，I为常见金属，且I与G的稀溶液不反应

解题思路：固体甲的焰色反应呈黄色，甲中含有钠元素，M为常见的液体物质，甲能够与M反应生成A溶液和气体，则甲为过氧化钠、M为水、A为氢氧化钠、B为氧气；I为常见金属，且I与G的稀溶液不反应，只能与G的浓溶液在加热条件下反应，则I为铜，G为硫酸，气体E为二氧化硫，F为三氧化硫；H可制作耐火材料，H为氧化铝，白色沉淀D为氢氧化铝；氧气B与C反应生成二氧化硫和水，则B为氯化氢，固体乙与水反应生成氯化氢和氢氧化铝，则乙为Al₂S₃，
（1）固体甲为过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，阴离子为过氧根离子，写出过氧化钠的电子式；乙为Al₂S₃，写出Al₂S₃与水反应生成氯化氢和氢氧化铝的化学方程式；
（2）根据反应①一⑦中元素的化合价发生变化的反应属于氧化还原反应，据此进行分析；
（3）E为二氧化硫，一水合氨与二氧化硫反应生成亚硫酸铵和水，据此写出反应的化学方程式；
（4）I与G反应所得的盐为硫酸铜，电解硫酸铜溶液时，阳极生成氧气，阴极析出铜，电解后溶液中减少的为CuO，根据质量守恒定律和电荷守恒计算出转移的电子数；根据溶液体积及溶液中氢离子的物质的量计算出氢离子的浓度及溶液的pH；
（5）根据题中数据计算出反应消耗的二氧化硫的物质的量，然后计算出消耗2mol二氧化硫放出的热量，据此写出二氧化硫与氧气反应的热化学方程式．

甲焰色反应呈黄色，则甲中含有钠元素，M为常见的液体物质，甲能够与M反应生成A溶液和气体，则甲为过氧化钠、M为水、A为氢氧化钠、B为氧气；I为常见金属，且I与G的稀溶液不反应，只能与G的浓溶液在加热条件下反应，则I为铜，G为硫酸，气体E为二氧化硫，F为三氧化硫；H可制作耐火材料，H为氧化铝，白色沉淀D为氢氧化铝；氧气B与C反应生成二氧化硫和水，则B为氯化氢，固体乙与水反应生成氯化氢和氢氧化铝，则乙为Al₂S₃，

（1）过氧化钠的电子式为：；固体乙为Al₂S₃，Al₂S₃与水反应生成氯化氢和氢氧化铝，反应的化学方程式为：Al₂S₃+6H₂O=3H₂S↑+2Al（OH）₃↓，
故答案为：； Al₂S₃+6H₂O=3H₂S↑+2Al（OH）₃↓；
（2）①为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，属于氧化还原反应；
②为Al₂S₃与水反应生成氯化氢和氢氧化铝，反应中没有化合价的变化，不属于氧化还原反应；
③为氯化氢与氧气反应生成二氧化硫和水，属于氧化还原反应；
④为氢氧化铝的分解生成氧化铝和水，不属于氧化还原反应；
⑤二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，属于氧化还原反应；
⑥三氧化硫与水反应生成硫酸，不属于氧化还原反应；
⑦浓硫酸与铜反应生成二氧化硫气体，属于氧化还原反应；
故答案为：①③⑤⑦；
（3）二氧化硫与一水合氨反应生成亚硫酸铵和水，反应的化学方程式为SO₂+2NH₃•H₂O=（NH₄）₂SO₃+H₂O，
故答案为：SO₂+2NH₃•H₂O=（NH₄）₂SO₃+H₂O；
（4）用惰性电极电解I铜与G浓硫酸反应所得的盐硫酸铜溶液200mL，需要加入0.8g I的氧化物氧化铜，氧化铜的物质的量为0.01mol，电解硫酸铜溶液过程中，溶液质量变化相当于减少了0.01mol氧化铜，即电解时生成了0.01mol金属铜，根据电子守恒，生成0.01mol铜得到了0.02mol电子，阴极上通过的电子数为0.02N_A，同时生成了0.02mol氢离子，氢离子的浓度为：[0.02mol/0.2L]=0.1mol/L，溶液的pH为1，
故答案为：0.02N_A；1；
（5）设反应消耗了氧气xmol，
2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）
反应前：2mol 1mol 0
变化2xmol xmol 2x
平衡时（2-2x）mol （1-x）mol 2x
达到平衡时三氧化硫的体积分数为：[2x
(2−2x)+(1−x)+2x×100%=80%，
解得：x=
6/7]，反应消耗1mol氧气放出的热量为：60kJ÷[6/7]=70kJ，
该条件下反应二氧化硫与氧气反应的热化学方程式为：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=-70 kJ/mol，
故答案为：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=-70 kJ/mol．

点评：
本题考点： 无机物的推断．

考点点评： 本题考查了物质的性质转化关系分析判断，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征），得出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，若“路”走得通则正确．