大自然中学的星妤同学做了下面的实验，将碳粉和氧化铜均匀混合．

解题思路：（1）根据碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳进行解答；（2）根据若第一次加酸100g后恰好完全反应，则第二次加50g硫酸时，剩余氧化铜没有完全反应进行解答；（3）根据碳和铜不与硫酸反应，加入稀硫酸后反应前后质量减少的就是参加反应的氧化铜的质量，利用氧化铜的质量求出参加反应硫酸的质量即可；（4）根据若第一次加酸100g后恰好完全反应，求出反应的氧化铜的质量，从而求出则第二次加50g硫酸时消耗氧化铜的质量进行解答；（5）根据氢氧化钙溶液和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，利用硫酸铜的质量求出生成氢氧化铜的质量即可；（6）根据溶液稀释过程中溶质不变进行解答．

（1）碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：C+2CuO

高温
.
2Cu+CO₂↑；故填：C+2CuO

高温
.
2Cu+CO₂↑；
（2）根据若第一次加酸100g后恰好完全反应，则第二次加50g硫酸时，氧化铜没有完全反应有剩余，所以第二次加酸后所得固体为铜和氧化铜，化学式分别为Cu、CuO；故填：Cu、CuO；
（3）碳和铜不与硫酸反应，加入稀硫酸后反应前后质量减少的就是参加反应的氧化铜的质量，100g硫酸反应氧化铜的质量14.4g-6.4g=8g；
设H₂SO₄的质量为x，生成硫酸铜的质量为y．
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
8098 160
8g x y
[80/8g＝
98
x]
x=[98×8g/80]
x=9.8g
[80/8g＝
160
y]
y=16g
故填：x=[98×8g/80]；
（4）碳和铜不与硫酸反应，加入100g稀硫酸后反应前后质量减少的就是参加反应的氧化铜的质量，100g硫酸反应氧化铜的质量14.4g-6.4g=8g，所以第二次加50g硫酸时消耗氧化铜的质量为4g，剩余氧化铜的质量=8g-4g=4g，所以第二次所得不溶物的质量M=6.4g+4g=10.4g；故填：10.4g；
（5）设生成氢氧化铜的质量为z；
Ca（OH）₂+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+CaSO₄；
160 98
16g z
[160/16g＝
98
z]
z=9.8g
答：生成沉淀的质量为9.8g；
故填：9.8g；
（6）根据（4）中计算可知100g稀硫酸中含有硫酸9.8g，所以50稀硫酸中含有硫酸4.9g．
设需要49%的硫酸的质量为w．
w×49%=4.9g
w=10g
需要加入水的质量=50g-10g=40g．
故填：40g．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；用水稀释改变浓度的方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度很大，即考查了化学方程式的书写，有考查了根据化学方程式的计算、反应后溶液中溶质质量分数的计算、稀释问题等，需逐步分析细心解答．