（2013•上海模拟）在15mL 0.1mol/L KOH溶液中逐滴加入0.2mol/L甲酸溶液，溶

A．在A、B间任意一点，因为开始时c（OH^-）＞c（HCOO^-），即有可能存在：c（K⁺）＞c（OH^-）＞c（HCOO^-）＞c（H⁺），故A错误；
B．当恰好中和时消耗0.2mol/L甲酸溶液7.5mL，反应生成甲酸钠溶液，溶液显示碱性，若溶液为中性，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒c（K⁺）=c（HCOO^-），由于溶液中存在部分甲酸，则应该满足a＞7.5，B错误；
C．C点甲酸过量，溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），由电荷守恒可得c（HCOO^-）＞c（K⁺），所以溶液中离子浓度大小为：c（HCOO^-）＞c（K⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D．D点甲酸过量，所加入甲酸的物质的量为：0.02L×0.2mol/L═0.004mol，KOH的物质的量为：0.015L×0.1mol/L=0.0015mol，根据物料守恒，则反应后溶液中一定满足：c（HCOO^-）+c（HCOOH）＞2c（K⁺），故D正确；
故选CD．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查酸碱混合溶液PH的判断与计算，这是一道以中和滴定为背景，以图象呈现为方式的离子浓度大小比较题，题目难度中等，注意从电解质的强弱以及酸碱混合反应的角度分析，注意分析曲线的变化特点．