某学生用浓度为0.1mol/L左右的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，有如下操作步骤：（A）移取20.00mL待测的盐酸

（1）操作的步骤是选择滴定管，然后洗涤、装液、使尖嘴充满溶液、固定在滴定台上，然后调节液面记下读数．再取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定，所以顺序为：A B D C E F或B D C E A F，
故答案为：A B D C E F或B D C E A F；
（2）氢氧化钾溶液溶液中部分氢氧化钾容易与空气中的二氧化碳反应，所以氢氧化钾的浓度稍大于0.1mol/L，所以C正确，
故答案为：C；
（3）实验室中量取20.00mL待测液盐酸，需要选用25mL的酸式滴定管，
故答案为：25mL酸式滴定管；
（4）滴定管用蒸馏水洗涤后，内壁有一层水膜，如果直接装液会使浓度降低，所以必须用标准溶液润洗滴定管2-3次，
故答案为：避免滴管上残留的水稀释KOH溶液，造成误差；
（5）本实验是用NaOH滴定盐酸溶液，用酚酞作指示剂，所以终点时，现象是当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色，
故答案为：当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色；
（6）氢氧化钾为标准液，如果盛放标准液的滴定管没有润洗，会导致滴定消耗的标准液体积偏大，测定结果偏大，
故答案为：偏大；
（7）KOH溶液在空气中易变质生成碳酸钾，碳酸钾溶液中碳酸根离子部分水解，溶液显示碱性，溶液的pH＞7；碳酸钾溶液中离子浓度大小关系为：c（K⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），
故答案为：碳酸钾；＞；c（K⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）；
（8）碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液，
故答案为：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．