xxltforever 幼苗
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(1)最终所得的纯净溶液是氯化钠溶液,溶质的质量=117g×10%=11.7g;
故答案为:11.7;
设样品中氯化镁的质量为x,消耗氢氧化钠的质量为y,生成氢氧化镁的质量为z
MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl
95 8058117
x yz11.7g
[95/x=
80
y=
58
z=
117
11.7g]
x=9.5g,y=8g,z=5.8g
(2)恰好完全反应生成沉淀的质量为5.8g;
故答案为:5.8;
(3)样品中氯化镁的质量分数是:[9.5g/10g]×100%=95%;
答:样品中氯化镁的质量分数是95%;
(4)氢氧化钠溶液的质量=117g+5.8g-9.5g=113.3g
则加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为:
8g
113.3g×100%=7.1%
答:氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为7.1%.
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.
考点点评: 本题的难点是如何根据质量守恒定律计算氢氧化钠溶液的质量.
1年前
你能帮帮他们吗