乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：

乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：
①2CO₂ (g)+6H₂ (g)

CH₃ CH₂ OH(g)+3H₂ O(g)25℃时，K=2.95×10¹¹
②2CO(g)+4H₂ (g)

CH₃ CH₂ OH(g)+H₂ O(g)25℃时，K=1.71×10²²
（1）写出反应①的平衡常数表达式K=____________。
（2）条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是________________；以CO₂ 为原料合成乙醇的优点是________________（写出一条即可）。
（3）在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表。分析表中数据回答下列问题

①温度升高，K值________（填“增大”、“减小”、或“不变”）。
②提高氢碳比[n（H₂ ）/n（CO₂ ）]，K值________ （填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇________（填“有利”或“不利”）。
（4）在下图的坐标系中作图说明压强变化对反应①的化学平衡的影响。并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注。

（5）肼（N₂ H₄ ）与NO₂ 反应生成N₂ 和水蒸汽，比相同质量乙醇与O₂ 燃烧生成CO₂ 和水蒸汽产生的热能更多，故肼常作为高能火箭燃料。
已知：N₂ (g)+2O₂ (g)===2NO₂ (g)△H= +67.7kJ/mol
N₂ H₄ (g)+O₂ (g)==N₂ (g)+2H₂ O(g)△H= -534.0kJ/mol
则肼与二氧化氮反应生成氮气和水蒸汽的热化学方程式为________________。

llq白开水 1年前已收到1个回答举报

ty710628 幼苗

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（1）

（2）②；废弃物利用，有利于环保（合理即可）
（3）①减小；②不变；有利
（4）

（5）2N₂ H₄ (g)+2NO₂ (g)==3N₂ (g)+4H₂ O(g) △H=-1135.7kJ

1年前

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