（2013•兰州一模）乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以在一定条件下利用CO2与H2反应制取：

（1）a．生成1mol CH₃CH₂OH的同时，生成3mol H₂O，都表示正反应速率，二者始终按1：3进行，不能说明到达平衡，故a错误；
b．可逆反应到达平衡时，各组分的物质的量不变，体系中各组份的物质的量浓度不随时间而变化，说明到达平衡，故b正确；
c．反应混合气体的总质量不变，容器的体积不变，密度始终不变，体系中混合气体的密度不随时间而变化，不能说明到达平衡，故c错误；
d．随反应进行混合气体总的物质的量减小，体系中气体的分子总数减少，体系中气体分子总数不随时间而变化，说明到达平衡，故d正确；
e．随反应进行混合气体总的物质的量减小，恒温恒容下，混合气体的总压强降低，体系中的气体的总压强不随时间而变化，说明到达平衡，故e正确；
故答案为：bde；
（2）可逆反应2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）的平衡常数k=
c3(H2O)•c(CH3CH2OH)
c2(CO2)•c6(H2)，
该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小，即温度越高，平衡常数越小，温度T₁＞T₂，故K₁＜K₂，
故答案为：
c3(H2O)•c(CH3CH2OH)
c2(CO2)•c6(H2)；＜；
（3）平衡后测得CH₃CH₂OH为0.5mol，根据方程式可知参加反应的氢气的物质的量为0.5mol×6=3mol，故氢气的转化率为[3mol/6mol]×100%=50%，
如果再向该容器充入1mol CO₂和3mol H₂，恒温恒容下，等效为再原平衡的基础上增大压强，平衡向正反应移动，CO₂的转化率增大，
故答案为：50%，正向移动，增大；
（4）改变条件加快反应速率，同时平衡向正反应移动，可以增大CO₂浓度或增大压强，反应速率加快，平衡向正反应移动氢气的转化率增大，
故答案为：增大CO₂浓度或增大压强；
（5）1mol液态乙醇完全燃烧生成二氧化碳和气态水放出热量为617.1kJ×[1mol/0.5mol]=1234.2kJ，
1mol液态乙醇完全燃烧生成3mol水，3mol气态水转化为液态水放出的热量44.2kJ×3=132.6kJ，
所以1mol液态乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为1234.2kJ+132.6kJ=1366.8kJkJ，
所以乙醇燃烧生成气态水的热化学方程式为C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8kJ/mol，
故答案为：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8kJ/mol．

点评：
本题考点： 化学平衡状态的判断；热化学方程式；化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查化学平衡状态判断、平衡常数、化学平衡影响因素、热化学方程式的书写等，难度中等，（5）注意反应热的计算．