将过量Ba（OH）2溶液滴入Na2SO4溶液中，过滤后得到白色沉淀11.65g．滤液中再加入稀硫酸中和溶液，当加入100

设参加反应的Ba（OH）₂质量为x，生成NaOH的质量为y．
Ba（OH）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaOH
171 233 80
x 11.65g y
[x/11.65g＝
171g
233g] x=8.55g
[y/11.65g＝
80g
233g]y=4.00g
设4.00gNaOH消耗H₂SO₄的质量为z．
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
98 80
z 4.00g
[98g/z＝
80g
4.00g]
z=4.9g
100g×9.8%=9.8g＞4.9g，所以硫酸还与剩余的Ba（OH）₂反应．
设剩余的Ba（OH）₂的质量为ω
Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O
171 98
ω 9.8g-4.9g=4.9g
[171g/ω＝
98g
4.9g]
ω=8.55g
Ba（OH）₂溶液中溶质的质量：8.55g+8.55g=17.1g．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 此题考查了酸与碱的中和反应间的计算问题，完成此题，要认真分析题干给出的条件，明确题中所发生的反应，根据给出的数据进行计算．本题的易错点就是只计算与硫酸钠反应的氢氧化钡的质量，而忽视了剩余的与硫酸酸反应的 氢氧化钡的质量．