Na2O2是常见的氧化剂,某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物.

Na2O2是常见的氧化剂,某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物.
【实验步骤】
I.按下图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器,并检查装置气密性.
II.将0.6 g炭粉与3.9 g Na2O2均匀混合,装入试管,在靠近试管口处放置一张湿润的
氯化钯试纸(湿润氯化钯试纸遇CO变黑,可用于检验是否有CO生成).
III.用酒精灯微微加热试管底部.
【实验现象】
试管中发生剧烈反应并产生火花,氯化钯试纸未变黑,石灰水未变浑浊.
请回答：
（1）在图中方框内绘出仪器装置简图,使仪器装置图完整.
（2）装置B的作用是 .
（3）通过探究发现,装置A中发生的反应为2Na2O2+C === Na2CO3+X,X的电子式
是 .
（4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd）,同时生成另外两种新物质.已知反应过程中转移6.02×1023个电子时,生成53 g Pd,该反应的化学方程式为 .
（5）将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中.
①所得溶液的溶质是 （填化学式）.
②溶液中下列关系正确的是 （填字母序号）.
a.c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)
b.c(Na+)＞c(OH-)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)
c.c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(H2CO3)
d.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)
③若使所得溶液与100 mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7,该盐酸的物质的
量浓度为