碳酸钠俗称纯碱、苏打．某工业纯碱中含有质量的杂质氯化钠，化学兴趣小组的同学们通过如下实验测定了该纯碱的纯度．称取20g纯
碳酸钠俗称纯碱、苏打．某工业纯碱中含有质量的杂质氯化钠，化学兴趣小组的同学们通过如下实验测定了该纯碱的纯度．称取20g纯碱样品，放入盛有100g稀盐酸的烧杯中，二者恰好完全反应，反应后称得烧杯中溶液的质量为113.4g．请计算：
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（精确到0.1%）．
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（精确到0.1%）．
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解题思路：（1）根据化学方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，可知反应前后减少的质量就是生成二氧化碳的质量；
（2）根据化学方程式和生成二氧化碳的质量可以计算出样品中Na2CO3的质量，进而求出该纯碱样品中Na2CO3的质量分数．
（2）根据化学方程式和生成二氧化碳的质量可以计算出样品中Na2CO3的质量，进而求出该纯碱样品中Na2CO3的质量分数．
（1）根据化学方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，由质量守恒定律可知反应前后减少的质量就是生成二氧化碳的质量，是20g+100g-113.4g=6.6g；
（2）设样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 6.6g
[106/x]=[44/6.6g]
x=15.9g
样品中碳酸钠的质量分数：[15.9g/20g]×100%=79.5%．
答：（1）生成二氧化碳的质量是6.6g；
（2）样品中碳酸钠的质量分数为79.5%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 要想解答好这类题目，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤、格式以及与之相关的知识等．
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