− 2 |
sfqrno1 幼苗
共回答了16个问题采纳率:100% 举报
(1)C吸收水蒸气,B尾气处理,防止污染空气,D检验NO,E冷却二氧化氮,利用D检验NO,所以装置的连接为A→C→E→D→B,故答案为:E;D;B;
(2)①D中无色气体变成红色,说明含有NO气体,故答案为:D中出现红棕色气体;
②二氧化氮的液化温度是21℃,低于此温度时,二氧化氮气体变成液态,故答案为:冷凝使NO2完全液化;
(3)如果向D中通入过量O2,则装置B中二氧化氮、氧气和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水,其反应方程式为:4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O,如果没有装置C,二氧化氮和水反应生成一氧化氮,造成干扰,
故答案为:4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O;水蒸气存在,会与NO2反应产生NO,影响NO的检验;
(4)通过以上分析知,该反应中生成二氧化氮、一氧化氮,同时还有硫酸钠、水生成,所以反应方程式为2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O,
故答案为:2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O;
(5)CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ•mol-1 ①
CH4(g)+4NO(g)═2 N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ•mol-1 ②
将方程式[①+②/2]得CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-[−574kJ/mol−1160kJ/mol/2]=-867kJ•mol-1 ,
故答案为:CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ•mol-1 .
点评:
本题考点: 氮的氧化物的性质及其对环境的影响;用盖斯定律进行有关反应热的计算;探究物质的组成或测量物质的含量.
考点点评: 本题考查了实验方案设计、物质的检验、盖斯定律,明确物质的性质是解本题关键,根据实验现象确定物质的性质,注意仪器的连接顺序,为易错点.
1年前
1年前1个回答
你能帮帮他们吗