纯碱是工业生产和日常生活中的重要物质．某兴趣小组为测定某工业纯碱（假设仅含碳酸氢钠杂质）中碳酸钠的质量分数，设计了下列三
| 纯碱是工业生产和日常生活中的重要物质．某兴趣小组为测定某工业纯碱（假设仅含碳酸氢钠杂质）中碳酸钠的质量分数，设计了下列三种实验方案进行探究．请填空： 方案一：纯碱样品
（1）分别称取干燥坩埚和纯碱样品的质量，将纯碱样品放人坩埚中充分加热（如右图）．坩埚中发生反应的化学方程式为：______． （2）将坩埚置于干燥器中冷却后称量．实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是：______．  方案二：纯碱样品溶液
（1）称取m 1 g样品，置于小烧杯中，加水溶解．向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液（如图）．将反应混和物过滤后的下一步操作是：______． （2）沉淀经干燥后称量为m 2 g，则该样品中碳酸钠的质量分数为：______． （3）如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，测得样品中的碳酸钠质量分数将比实际______（填“偏高”、“偏低”或“不变”）． 方案三：纯碱样品
（1）本实验采用vk图装置，C中盛放的物质是______． （2）反应前后都要通人N 2 ，反应后通入N 2 的目的是：______   |
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方案一：
（1）坩埚中发生反应的化学方程式为：2NaHCO 3 =Na 2 CO 3 +CO 2 ↑+H 2 O
故答案为：2NaHCO 3 =Na 2 CO 3 +CO 2 ↑+H 2 O．保证NaHCO 3 全部分解．
（2）该方案根据加热后残渣的质量来求解，要加热至恒重，以保证NaHCO 3 全部分解．
故答案为：加热至恒重，以保证NaHCO 3 全部分解．
方案二：
（1）碳酸钙沉淀会附着氯化钠、氯化钙，过滤后需用蒸馏水洗涤．
故答案为：用蒸馏水洗涤．
（2）沉淀经干燥后称量为m 2 g，碳酸钙物质的量等于碳酸钠物质的量，所以碳酸钠的质量为
m 2
100 ×106g，则该样品中碳酸钠的质量分数为
m 2
100 ×106g
m 1 g ×100%=
10 6m 2
m 1 %．
故答案为：
10 6m 2
m 1 %．
（3）在一定量样品中加入足量Ca（OH） 2 溶液，此时分别发生如下反应Na 2 CO 3 +Ca（OH） 2 =CaCO 3 ↓+2NaOH，
NaHCO 3 +Ca（OH） 2 =CaCO 3 ↓+NaOH+H 2 O，均产生CaCO 3 沉淀，根据样品的总量和生成CaCO 3 沉淀的量，可以计算碳酸钠质量，就可得出纯碱的质量分数．故用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，测得样品中的碳酸钠质量分数不变．
故答案为：不变．
方案三：
（1）C装置干燥二氧化碳，所以C中盛放的物质是浓硫酸．
（2）该方案关键是要获得产生的CO 2 的质量，实验前容器内含有空气，空气中含有二氧化碳，会影响生成的二氧化碳的量，反应后装置中容器内含有二氧化碳，不能被C中碱石灰完全吸收，导致测定结果有较大误差，所以反应前后都要通人
N 2 ，反应后通入N 2 的目的是：排尽装置内的空气，将生成的二氧化碳从容器内排出，被D装置中碱石灰吸收．
故答案为：排尽装置内的空气，将生成的二氧化碳从容器内排出，被D装置中碱石灰吸收．
（1）坩埚中发生反应的化学方程式为：2NaHCO 3 =Na 2 CO 3 +CO 2 ↑+H 2 O
故答案为：2NaHCO 3 =Na 2 CO 3 +CO 2 ↑+H 2 O．保证NaHCO 3 全部分解．
（2）该方案根据加热后残渣的质量来求解，要加热至恒重，以保证NaHCO 3 全部分解．
故答案为：加热至恒重，以保证NaHCO 3 全部分解．
方案二：
（1）碳酸钙沉淀会附着氯化钠、氯化钙，过滤后需用蒸馏水洗涤．
故答案为：用蒸馏水洗涤．
（2）沉淀经干燥后称量为m 2 g，碳酸钙物质的量等于碳酸钠物质的量，所以碳酸钠的质量为
m 2
100 ×106g，则该样品中碳酸钠的质量分数为
m 2
100 ×106g
m 1 g ×100%=
10 6m 2
m 1 %．
故答案为：
10 6m 2
m 1 %．
（3）在一定量样品中加入足量Ca（OH） 2 溶液，此时分别发生如下反应Na 2 CO 3 +Ca（OH） 2 =CaCO 3 ↓+2NaOH，
NaHCO 3 +Ca（OH） 2 =CaCO 3 ↓+NaOH+H 2 O，均产生CaCO 3 沉淀，根据样品的总量和生成CaCO 3 沉淀的量，可以计算碳酸钠质量，就可得出纯碱的质量分数．故用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，测得样品中的碳酸钠质量分数不变．
故答案为：不变．
方案三：
（1）C装置干燥二氧化碳，所以C中盛放的物质是浓硫酸．
（2）该方案关键是要获得产生的CO 2 的质量，实验前容器内含有空气，空气中含有二氧化碳，会影响生成的二氧化碳的量，反应后装置中容器内含有二氧化碳，不能被C中碱石灰完全吸收，导致测定结果有较大误差，所以反应前后都要通人
N 2 ，反应后通入N 2 的目的是：排尽装置内的空气，将生成的二氧化碳从容器内排出，被D装置中碱石灰吸收．
故答案为：排尽装置内的空气，将生成的二氧化碳从容器内排出，被D装置中碱石灰吸收．
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