现有常温下的四份溶液：①0.01mol/L CH3COOH；②0.01mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=1

解题思路：A．酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大；
B．pH=12的氨水浓度大于0.01mol/L盐酸，二者混合时，如果混合溶液呈中性，氨水的物质的量应该稍微大些；
C．如果将0.01mol/L的醋酸和pH=12的氢氧化钠溶液混合，如果c（CH₃COO¯）＞c（H⁺），溶液中的溶质可能是醋酸钠或醋酸钠和氢氧化钠或醋酸钠和醋酸；
D.0.01mol/L的醋酸和pH=12的氢氧化钠溶液中，醋酸浓度和氢氧化钠浓度相等，等体积混合，二者恰好反应生成醋酸钠，根据质子守恒判断．

A．酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大，①中水的电离程度最大，②中氢离子浓度等于③④中氢氧根离子浓度，②③④中水的电离程度一样大，故A错误；
B．pH=12的氨水浓度大于0.01mol/L盐酸，二者混合时，如果混合溶液呈中性，则消耗溶液的体积：②＞③，故B错误；
C．将①、④混合，且有c（CH₃COO¯）＞c（H⁺），溶液中的溶质可能是醋酸钠或醋酸钠和醋酸、醋酸钠和氢氧化钠，则混合液可能呈碱性或酸性，故C错误；
D.0.01mol/L的醋酸和pH=12的氢氧化钠溶液中，醋酸浓度和氢氧化钠浓度相等，等体积混合，二者恰好反应生成醋酸钠，根据质子守恒得c（OH¯）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查了酸碱混合溶液定性判断，明确弱电解质的电离特点及物质的性质是解本题关键，再结合电荷守恒、质子守恒来分析解答，难度中等．

A正确。其他.............

A错，无论强酸弱酸，都会抑制水的电离。
B错，应为3小于2.
C对，根据电荷守恒和物料守恒可以推出质子守恒式，即为如此。
D错，不一定呈碱性。