beyondsj 春芽
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醋酸为弱电解质,①pH=2的醋酸中,醋酸的浓度大于0.01mol/L;②pH=2的氯化氢溶液中,氯化氢的浓度为0.01mol/L,稀释相同的倍数后,醋酸的电离程度增大,醋酸电离出的氢离子的物质的量增大,稀释后的醋酸溶液中氢离子浓度大于氯化氢溶液,所以溶液的pH大小为:①<②<7;
③0.01mol/L的氨水和④0.01mol/L的NaOH溶液稀释相同倍数后,氨水和氢氧化钠的浓度相同,由于氢氧化钠为强电解质,所以氢氧化钠溶液中氢氧根离子离子浓度大于氨水的,所以稀释后溶液的pH大小为:④>③>7,
所以将四份溶液稀释相同倍数后,溶液的PH由大到小的顺序是:④>③>②>①,
故选B.
点评:
本题考点: pH的简单计算.
考点点评: 本题考查了溶液pH的计算、弱电解质的电离及其影响,题目难度中等,注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系,明确弱电解质电离及其影响因素,试题培养了学生灵活应用所学知识的能力.
1年前
1年前4个回答
你能帮帮他们吗