A,B,C,D是中学化学中常见单质,甲乙丙为化合物,乙在常温常压下是无色液体,转化关系如下：（见下图）

先看这道题的题眼——乙在常温常压下是无色液体,这个时候多数情况就是水.如果乙是H2O,则根据框图中的第一条竖线的关系：能跟水在高温下反应生成一种单质和一种化合物的反应,在中学常见的反应,我们猜A不是Fe就是碳C,但题中已经说了A有可变价则一定是铁,则C都一定是氢气H2,那么甲是四氧化三铁.
再看框图中的第一条横线,可推测B就应该是氧气.
框图中的第二条竖线关系反应：甲与C加热反应生成A和C,再次证明A就一定是Fe,甲一定就是Fe3O4.
能和四氧化三铁在高温下发生置换反应的出来碳和氢气外就是铝Al,另外从框图中最后一条竖线关系也能看出能发生的点解的一定是氧化铝Al2O3,那么,D就一定是Al,丙就是氧化铝Al2O3,正好点解后生产铝和氧气.
这个时候第一步推断ABCD各是什么物质就完成了
A:Fe ; B:O2 ; C:H2 ; D:Al
甲：Fe3O4 ； 乙：H2O ； 丙：Al2O3 .
（2)根据金属活动性顺序表可知D>A>C（在金属活动性顺序表中越排在前面的金属性越强,也就是还原性越强.）
（3）8Al+3Fe3O4==4Al2O3+9Fe（条件写上高温）
3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2（条件写上高温）
2Al + 2OH- + 2H2O=== 2AlO2- + 3H2 (这个反应特别重要,希望你能把这个反应的花学方程式和离子方程式都应该记下来.）

还真的很麻烦，~~：（
(1)
A应为金属Fe，B为O2，C为碳，D为Al
甲为金属氧化物FeO，乙为CO2，丙为Al2O3
(2)
C>D>A，因为D可以把A还原出来，C可以把D还原出来
(3)
甲 + D Fe2O3 + 2Al ==高温== Al2O3 + 2Fe
乙 + A 4Fe + 3CO2 ==...

A:Fe ; B:O2 ; C:H2 ; D:Al
甲：Fe3O4 ； 乙：H2O ； 丙：Al2O3 。
D>A>C
8Al+3Fe3O4---->4Al2O3+9Fe
3Fe+4H2O---->Fe3O4+4H2
2Al + 2OH- + 2H2O ----> 2AlO2- + 3H2

（1）A有可变化合价，推断甲乙丙ABCD各是什么

A:FeB:O2C:H2D:Al

（2）比较ACD的还原性

H2>Al>Fe

3）完成化学方程式：

甲+D→8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3

乙+A→ 3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2...

（4）已知D与烧碱溶液反应，离子方程式为：

2Al + 2OH- + 6H2O --->2[Al(OH)4]- + 3H2

(1)A为铁，化学价为0 +2 +3
A为铁， B为氧气，C为氢气，D为铝
甲为四氧化三铁，乙为水，丙为氧化铝
(2)还原性：D>A>C
(3)甲+D→:3Fe3O4+8Al = 9Fe+4Al2O3(高温)
乙+A→：3Fe+4H2O = Fe3O4+4H2↑(高温)
(4)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑