（11分）如下图所示：已知A、D、E、F是中学化学中常见单质，B、C是氧化物，且B的相对分子质量是232。
| （11分）如下图所示：已知A、D、E、F是中学化学中常见单质，B、C是氧化物，且B的相对分子质量是232。  请填空： (1) A是________，E是________(填化学式) (2) C电解的化学方程式为________________________。 (3) 写出工业以B为原料冶炼D的化学方程式___________________、_________________。 (4) 熔融状态下，金属钠和G能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：Na + G  NaCl +D 放电时，正极反应为___________________，阳离子迁移途径为________________________。 |
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（1）Al O 2 （2） 2Al 2 O 3 (熔融) 
4Al+3O 2 ↑
（3）Fe 3 O 4 + 4CO
3Fe+4CO 2 （1分） 3 Fe 3 O 4 +8Al 9Fe+ 4Al 2 O 3
（4）Fe 2 ＋ + 2e - = Fe Na + 从负极经 β ─Al 2 O 3 移向正极
根据框图转化可知，A→D是置换反应，且B的相对分子质量是232，单质A需要通过电解生成，所以A是铝，B是四氧化三铁，C是氧化铝，D是铁，E是氧气，F是氢气，G是氯化亚铁。
（2）电解氧化铝生成铝和氧气，方程式为 2Al 2 O 3 (熔融) 4Al+3O 2 ↑ 。
（3）铁的冶炼需要通过还原剂还原，所以方程式为Fe 3 O 4 + 4CO 3Fe+4CO 2 或3 Fe 3 O 4 +8Al 9Fe+ 4Al 2 O 3 。
（4）在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。所以钠是负极，正极是亚铁离子得到电子，方程式为Fe 2 ＋ + 2e - = Fe。原电池中阳离子从负极流向正极，即Na + 从负极经 β ─Al 2 O 3 移向正极。
4Al+3O 2 ↑（3）Fe 3 O 4 + 4CO
3Fe+4CO 2 （1分） 3 Fe 3 O 4 +8Al 9Fe+ 4Al 2 O 3 （4）Fe 2 ＋ + 2e - = Fe Na + 从负极经 β ─Al 2 O 3 移向正极
根据框图转化可知，A→D是置换反应，且B的相对分子质量是232，单质A需要通过电解生成，所以A是铝，B是四氧化三铁，C是氧化铝，D是铁，E是氧气，F是氢气，G是氯化亚铁。
（2）电解氧化铝生成铝和氧气，方程式为 2Al 2 O 3 (熔融)
4Al+3O 2 ↑ 。（3）铁的冶炼需要通过还原剂还原，所以方程式为Fe 3 O 4 + 4CO
3Fe+4CO 2 或3 Fe 3 O 4 +8Al 9Fe+ 4Al 2 O 3 。（4）在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。所以钠是负极，正极是亚铁离子得到电子，方程式为Fe 2 ＋ + 2e - = Fe。原电池中阳离子从负极流向正极，即Na + 从负极经 β ─Al 2 O 3 移向正极。
1年前
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